Actividad
Integradora: Estequiometria
Alumno: Elber González
López
Facilitador: José
Francisco Oviedo Átala
Grupo: M15C4G7-078
Modulo 15 semana 1
¿Qué
hacer?
1. Analiza el
siguiente planteamiento. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo
de procesador de texto.
Los
productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa
contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro
por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución.
¿Cuál es la molaridad de esta solución?
Primeramente
para saber el total de la masa atómica del hipoclorito de sodio, se deben
multiplicar las masas atómicas de cada elemento por la cantidad de átomos
existentes dentro del compuesto de cada uno de ellos (solo en caso que los
contengan o sean mayores a 1), esto para saber la masa atómica existente de
cada elemento dentro de nuestro compuesto, acto seguido deben sumarse los
resultados, para así obtener el total de la masa atómica del hipoclorito de
sodio o NaClO.
Para
obtener la masa atómica, recurrimos a la tabla periódica, ya que tenemos los
datos acerca del peso de las masas, lo siguiente será sumarlas y de este modo
obtendremos el peso atómico de la sustancia.
Masas
atómicas de los elementos:
Na= 22.989 g/mol
Cl=
35.453 g/mol
O=
15.999 g/mol
Total de la masa atómica del NaClO=
74.42 g/mol
Para
saber el número de moles en 52 gr. De NaClO realizaremos la siguiente
operación, que es una regla de tres o usando la formula # de moles = gr. de
soluto / peso molecular:
74.4
g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO
52
g de NaClO --------- x moles x =
Por
lo tanto, tenemos que Molaridad = lo obtenido en x/ 1 litro de solución.
Nos
queda lo siguiente
X=(52g)1mol/74.4g
En
un análisis dimensional, los gramos se eliminan y solo nos queda el resultado
en moles. Ahora que ya tenemos este dato final podremos proseguir con la
resolución del problema debido a que se nos pide dividir los moles del soluto
con los litros de solución del modo en el que esta expresado a continuación
M=(Moles
de soluto)/(Litros de solución)
Ahora
sabemos que tenemos 0.6987mol el cual es diluido en 1 litro de
solución entonces despejaremos de la siguiente manera
M=0.698mol/1L
M=0.698mol/L
Ahora
podemos decir que la molaridad es de 0.6987 moles por litro
Resultado= 0.6987mol/lt
2. Analiza y resuelve el
problema, completa los espacios que están en blanco.
3. Al final integra en
un párrafo, ¿de qué otras forma podemos emplear la estequiometria en la vida
diaria? Como bien es
sabido por muchos profesionales y científicos la estequiometria es una parte
fundamental en el estudio de la química, sin embargo, en nuestra vida cotidiana
la empleamos a diario y muchas veces sin darnos cuenta debido a que la mayoría
de las personas no estamos familiarizadas con este término. La empleamos
generalmente cuando preparamos nuestros alimentos para un correcto balance
entre los diferentes grupos alimenticios, cuando tomamos algún medicamento o
suplemento, y hasta cuando aplicamos champú y enjuague a nuestro cabello. Por
lo que a final de cuentas se presenta en la mayoría de las actividades que
realizamos o con las cuales convivimos a lo largo de nuestras vidas.
4. Envía tu archivo para
revisión y retroalimentación. Guarda el archivo con el nombre
Apellidos_Nombre_M15S1_estequiometria.
Referencias:
EXPLICACIÓN PARA CALCULAR MOLARIDAD-1 (s/ f) Sin autor, proporcionado
por el facilitador José Francisco Ojeda Ayala, Para Prepa en Línea Sep.
Secretaria de
educación pública. (s.f.). Prepa en línea SEP. Recuperado entre el 4 y el 9 de
Septiembre del 2017, de prepaenlinea.sep.gob.mx: http://148.247.220.201/mod/resource/view.php?
Fotografía
retomada de: http://aprendeenlinea.udea.edu.co/
