M15S1: Actividad Integradora 2: Estequiometria

Actividad Integradora: Estequiometria

Alumno: Elber González López

Facilitador: José Francisco Oviedo Átala

Grupo: M15C4G7-078 Modulo 15 semana 1

¿Qué hacer?

1. Analiza el siguiente planteamiento. Lee el siguiente planteamiento y cópialo en un archivo de procesador de texto.

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Primeramente para saber el total de la masa atómica del hipoclorito de sodio, se deben multiplicar las masas atómicas de cada elemento por la cantidad de átomos existentes dentro del compuesto de cada uno de ellos (solo en caso que los contengan o sean mayores a 1), esto para saber la masa atómica existente de cada elemento dentro de nuestro compuesto, acto seguido deben sumarse los resultados, para así obtener el total de la masa atómica del hipoclorito de sodio o NaClO.

Para obtener la masa atómica, recurrimos a la tabla periódica, ya que tenemos los datos acerca del peso de las masas, lo siguiente será sumarlas y de este modo obtendremos el peso atómico de la sustancia.

Masas atómicas de los elementos:

Na= 22.989 g/mol

Cl=  35.453 g/mol

O=  15.999 g/mol

Total de la masa atómica del NaClO= 74.42 g/mol

Para saber el número de moles en 52 gr. De NaClO realizaremos la siguiente operación, que es una regla de tres o usando la formula # de moles = gr. de soluto / peso molecular: 

74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO

52 g de NaClO --------- x moles x = 

Por lo tanto, tenemos que Molaridad = lo obtenido en x/ 1 litro de solución.

Nos queda lo siguiente

X=(52g)1mol/74.4g

En un análisis dimensional, los gramos se eliminan y solo nos queda el resultado en moles. Ahora que ya tenemos este dato final podremos proseguir con la resolución del problema debido a que se nos pide dividir los moles del soluto con los litros de solución del modo en el que esta expresado a continuación

 M=(Moles de soluto)/(Litros de solución)

Ahora sabemos que tenemos 0.6987mol el cual es diluido en 1 litro de solución entonces despejaremos de la siguiente manera

M=0.698mol/1L

M=0.698mol/L

Ahora podemos decir que la molaridad es de 0.6987 moles por litro

Resultado= 0.6987mol/lt

2. Analiza y resuelve el problema, completa los espacios que están en blanco.

3. Al final integra en un párrafo, ¿de qué otras forma podemos emplear la estequiometria en la vida diaria? Como bien es sabido por muchos profesionales y científicos la estequiometria es una parte fundamental en el estudio de la química, sin embargo, en nuestra vida cotidiana la empleamos a diario y muchas veces sin darnos cuenta debido a que la mayoría de las personas no estamos familiarizadas con este término. La empleamos generalmente cuando preparamos nuestros alimentos para un correcto balance entre los diferentes grupos alimenticios, cuando tomamos algún medicamento o suplemento, y hasta cuando aplicamos champú y enjuague a nuestro cabello. Por lo que a final de cuentas se presenta en la mayoría de las actividades que realizamos o con las cuales convivimos a lo largo de nuestras vidas.

4. Envía tu archivo para revisión y retroalimentación. Guarda el archivo con el nombre

Apellidos_Nombre_M15S1_estequiometria.

Referencias:

EXPLICACIÓN PARA CALCULAR MOLARIDAD-1 (s/ f) Sin autor, proporcionado por el facilitador José Francisco Ojeda Ayala, Para Prepa en Línea Sep.

Secretaria de educación pública. (s.f.). Prepa en línea SEP. Recuperado entre el 4 y el 9 de Septiembre del 2017, de prepaenlinea.sep.gob.mx: http://148.247.220.201/mod/resource/view.php?

Fotografía retomada de: http://aprendeenlinea.udea.edu.co/