M14S2 Actividad Integradora: Calcular en Moles

Actividad Integradora: Calcular en moles
Alumno: Elber González López
Facilitador: Anselmo Salom Ramos L.
Grupo: M14C4G7-081 Modulo 14 semana 2

¿Qué hacer?

1. Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, anota su procedimiento y resultado; si se dificulta, hazlo en una hoja de papel y después escanéala para que la envíes por la plataforma.

Problema 1.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaCl = 85 g

- Volumen de la solución 1.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado: 0.977 mol/Lt

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

Para calcular la concentración de cada solución en moles primeramente sacamos los pesos moleculares de la tabla periódica de los elementos químicos, todo esto para buscar las características y  conocer los valores que se le asignan en química: Na (Sodio)=22.990 por lo que redondeamos a 23 y Cl (Cloro)=35.453 nos queda en 35 ya redondeado. Procedemos a sumar estos valores: 23+35= 58gr/Mol ya con este despeje se hace el procedimiento de sustitución de valores en la formula.

Ya con el numero de moles calculado, utilizamos la formula b), sustituimos los datos y efectuamos nuevamente las operaciones correspondientes para de esta manera obtener la concentración molar (también llamada molaridad), que es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, en nuestro caso Cloruro de Sodio.

Primeramente seguiremos el proceso para sacar el número de moles:

Datos	Formula	Sustitución	Operaciones	Resultado
n=?	n = g de soluto / masa molecular	n=85gr/58gr/mol	85/58	1.4655 mol
NaCl = 85 gr
Mn o Pm=58 gr

Ahora para sacar la molaridad:

Datos	Formula	Sustitución	Operaciones	Resultado
M=?	M = n / l de solución	M=1.4655 mol/1.5 Lts	1.4655/1.5	0.977 mol/Lt
n=1.4655
Volumen de la solución=1.5 Lts

Problema 2.

Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución?

Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaOH = 70 g

- Volumen de la solución 2.5 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado: 0.977 mol/Lt

Empezamos con el proceso para sacar las masas molares

Datos	Formula	Sustitución	Operaciones	Resultado
n=?	n = g de soluto / masa molecular	70gr/40gr/mol	70/40	1.75 mol
NaOH=70gr
Mn o Pm=40gr

Ahora el proceso para la Molaridad.

Datos	Formula	Sustitución	Operaciones	Resultado
M=?	M = n / l de solución	M=1.75 mol/2.5Lts	1.75/2.5	0.7mol/Lts
n=1.75 mol
Lts= 2.5

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa. Reitero, primeramente sacamos los pesos moleculares de la tabla periódica todo esto para buscar las características y propiedades y saber los valores que se le asignan en química a cada elemento: Na (Sodio)=22.990 por lo que redondeamos a 23 y O (Oxigeno)=15.999 nos queda en 16 ya redondeado, y para H (Hidrogeno)=1.007 Procedemos a sumar estos valores: 23+16+1= 40gr/Mol ya con este despeje se hace el procedimiento de sustitución de valores en la formula. Ya con el numero de moles calculado, utilizamos la formula b), sustituimos los datos y efectuamos nuevamente las operaciones correspondientes para de esta manera obtener la concentración molar (también llamada molaridad), que es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, que en el caso nuestro es Hidróxido de Sodio.

2. Sube tu archivo, con ambos problemas resueltos, a la plataforma con el siguiente nombre:

Apellidos_Nombre_M14S2_ Calcularenmoles

Referencias:

CUADERNILLO DE ACTIVIDADES S2 M14C4G7-081

http://148.247.220.239/course/view.php?

Módulo 14. UNIVERSO NATURAL  Unidad I. Materia y energía SEMANA 2