M12S3 Actividad Integradora: Ley General de los Gases

Actividad Integradora: Ley General de los Gases
Alumno: Elber González López
Facilitador: José Blas Ron Limón
Modulo 12 semana 3
Grupo: M12C4G6-66

¿Qué hacer?

 1. Lee el siguiente problema. 

La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 32 Pa a 7°C y un volumen de 20 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 294.57 K y su volumen aumenta un 11%.

Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.

PiV1 =P2V2

T1         T2

P1=32Pa

T1=7°C

V1=20 L

P2=?

T2=294.57K

V2=?

2. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros.

TC=TK-273

TC=294.57K-273

TC=21.57 °C

V2=20L+11/100(20L)

V2=22.20L

Integra en tu documento el procedimiento para la resolución del problema.

Para resolver la actividad recuerda:

a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.

Temperatura incógnita = Ti=7°C+273.15

Ti=280K

b. Luego, se busca la P₂, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.

P2=P1V1 = P2VW

         T1         T2

Aquí recordemos que T2 está dividiendo por lo tanto pasa multiplicando y V2 está multiplicando, pasa dividiendo.

Por lo que queda de la siguiente manera:

P2= P1V1T2

         T1 V2

P2=(32pa)(20L)(294.57K)

            (280K)(22.20L)

En el análisis dimensional se cancelan litros y kelvins.

3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?

P2=30.32pa

4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases? A continuación cito lo siguiente: “La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante”; al combinarse en esta ley, las diferentes leyes de los gases (Gay-Lussac, Charles, Avogadro y Boyle) hace referencia a cada una de las variables (volumen, temperatura o presión)  con relación a las otras (volumen, presión o temperatura) que se mantienen constantes. Esto se hace refiriéndose a gases ideales formados por partículas sin repulsión o atracción, con choques elásticos entre ellas, a los que podemos llamar gases ideales. Finalmente así con estos conocimientos la humanidad ha logrado innovar y evolucionar en multitud de campos de servicio y de estudio que nos permitan mejor calidad de vida.

5. Sube tu archivo a la plataforma con el siguiente nombre:

Apellidos_Nombre_M12S3_ Leygeneraldegases

Referencias: Módulo 12. Matemáticas y Representaciones del Sistema Natural UNIDAD III. LEY DE LOS GASES SEMANA 3

https://www.dropbox.com/s/1rrl7p96grfz15t/Ejemplo%20para%20la%20actividad%205%20M12.mp4?dl=0

https://www.youtube.com/watch?v=VOGg2wn8dlQ

https://www.dropbox.com/s/ga8i1pc5y426hmm/Apoyo%20Actividad%206%20M12.mp4?dl=0